1.實驗原理
    聚合硫酸鐵的通式為[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m聚合硫酸鐵堿化度是指：分子中(OH-)的物質(zhì)的量與(1/3Fe3+)的物質(zhì)的量的比值，它顯示了聚合硫酸鐵分子中的氧氫根的含量。本實驗采用Fe3+與過量的氟化鈉反應(yīng)生成氟鐵配合物對酚酞顯中性反應(yīng)，排除溶液里由于三價鐵離子水解導(dǎo)致的酸性干擾，然后將沉淀濾去，對濾液進行酸堿滴定，酚酞指示液顯示終點，其反應(yīng)式如下：
    Fe3+十6F-=[FeF6]3-
    2.實驗儀器與藥品
    25mL的量筒和lOOmL的量簡
    25mL的吸液管
    50mL的堿式滴定管
    250mL的錐形瓶
    4號玻璃濾鍋
    恒溫水浴
    鹽酸溶液，0.1mol/l
    待測聚合硫酸鐵溶液
    3.實驗步驟
    吸取10.00mL稀釋液(25.00mL原液稀釋到250.00ml)于250mL錐形瓶中，加入20毫升鹽酸溶液(0. 1mol/L)，在50攝氏度的水浴中加熱10分鐘，流水冷卻至室溫。加入飽和氟化鈉溶液70毫升，再放置30分鐘后，用4號玻璃濾鍋過濾，除去沉淀，用氟化鈉溶液將沉淀物洗2-3次，然后在濾液中3滴酚酞指示液(1g/L)，立即用氫氧化鈉標準溶液(0.1mol/L)滴定至溶液呈粉紅色為終點，同時作一個空白平行試驗對照。
    4.測試結(jié)果如下表所示
    測試結(jié)果如表1所示。

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